Postsecondaire • 11m
You are given 1.56 g of a mixture of KClO3 and KCl. When heated, the KClO3 decomposes to KCl and O2,
2 KClO3(s) → 2 KCl(s) + 3 O2(g)
and 327 mL of O2 with a pressure of 735 mm Hg is collected at 19 °C. What is the weight percentage of KClO3 in the sample?
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Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour,
Voici les étapes que tu peux suivre:
1- Avec le "327 mL of O2 with a pressure of 735 mm Hg is collected at 19 °C" tu peux trouver le n de O2
2- Avec l'équation chimique balancée, tu peux trouver le nombre de mol de KClO3(s) à partir du nombre de O2 trouvé au #1
3- À partir du nombre de mol trouvé en #2 et de la masse molaire du KClO3, tu peux trouver la masse en g de KClO3.
4- Avec la masse trouvée en #3 et le nombre total 1.56, tu vas pouvoir trouver la concentration demandée.
Bonne soirée !
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