Zone d’entraide

BrachiosaureRouge364

You are given 1.56 g of a mixture of KClO3 and KCl. When heated, the KClO3 decomposes to KCl and O2,

2 KClO3(s) → 2 KCl(s) + 3 O2(g)

and 327 mL of O2 with a pressure of 735 mm Hg is collected at 19 °C. What is the weight percentage of KClO3 in the sample?

vous pouvez répondre en français !

GrenatIota6494

Bonjour,

Voici les étapes que tu peux suivre:

1- Avec le "327 mL of O2 with a pressure of 735 mm Hg is collected at 19 °C" tu peux trouver le n de O2

2- Avec l'équation chimique balancée, tu peux trouver le nombre de mol de KClO3(s) à partir du nombre de O2 trouvé au #1

3- À partir du nombre de mol trouvé en #2 et de la masse molaire du KClO3, tu peux trouver la masse en g de KClO3.

4- Avec la masse trouvée en #3 et le nombre total 1.56, tu vas pouvoir trouver la concentration demandée.

Bonne soirée !