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Concours : Relooke ton coin d’étude

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Zone d’entraide

Question de l’élève

Postsecondaire • 4m

You are given 1.56 g of a mixture of KClO3 and KCl. When heated, the KClO3 decomposes to KCl and O2,

2 KClO3(s) → 2 KCl(s) + 3 O2(g)

and 327 mL of O2 with a pressure of 735 mm Hg is collected at 19 °C. What is the weight percentage of KClO3 in the sample?

vous pouvez répondre en français !

Chimie
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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
    Équipe Alloprof • 4m

    Bonjour,

    Voici les étapes que tu peux suivre:

    1- Avec le "327 mL of O2 with a pressure of 735 mm Hg is collected at 19 °C" tu peux trouver le n de O2

    2- Avec l'équation chimique balancée, tu peux trouver le nombre de mol de KClO3(s) à partir du nombre de O2 trouvé au #1

    3- À partir du nombre de mol trouvé en #2 et de la masse molaire du KClO3, tu peux trouver la masse en g de KClO3.

    4- Avec la masse trouvé en #3 et le nombre total 1.56 tu vas pouvoir trouver la concentration demandée.


    Bonne soirée !

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