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Question de l’élève

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avatarCobaltDelta6802
Secondaire 5 • 6m

Comment déterminer la valeur constante des gaz parfaits dans diverses unités?

Chimie
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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
      avatarGrenatIota6494teacher check
      Équipe Alloprof • 6m

      Bonjour,

      On calcul la constante à partir d'un état très précis. À TPN (273K et 101,3 kPa), 1 mol de gaz occupe 22,4l.

      À partir de PV= nRT, on sait que:

      R = PV/nT on trouve notre 8,3 kPa L/mol K

      Si on exprime. 101,3 kPa en mm de Hg ça va nous donner 760 mm de Hg, le calcul deviendrait :

      R = (760 mm Hg x 22,4L) / (1 mol x 273K) et on airait:

      R = 62,35 mm Hg L/mol K

      Bonne après midi !

    Québec RioTinto Desjardins Pathy TROTTIER OTHER
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