Secondaire 5 • 6m
Bonjour!
Je n'arrive pas à comprendre cette question! J'aimerais avoir des explications. Merci!
Un volume de gaz d’une masse molaire de 62,0g/mol s’effuse à travers une paroi poreuse pendant 2h56min. Combien prendra de temps un volume identique de NO2 (g)?
Merci pour ta question!
Comme l'indique Zinc Delta, tu peux utiliser la loi de Graham. Cependant, d'abord, il faut trouver la masse molaire du NO2 :
$$ M = M_N + 2•M_O $$
$$ M = 14 + 2•16 = 46\:g/mol $$
On ne connait pas la vitesse d'effusion, mais on peut établir qu'elle correspond au volume diffusé par le temps d'effusion, qui est connu :
$$ v_{effusion} = \frac{V}{2h56} $$
Puis, on insère le tout dans la formule :
$$ \frac{v_1}{v_2} = \sqrt{\frac{M_2}{M_1}} $$
Il ne reste qu'à isoler t !
N'hésite pas si tu as d'autres questions!
Explication vérifiée par Alloprof
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voir la loi de Graham
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masse molaire de NO2
M2=14+2*16=46 g/mol
la vitesse de diffusion V est en mL/s
c'est un volume par unité de temps on peut l'écrire
V=Volume/t ,ou Volume en mL et t en secondes
on pose V2 vitesse d'effusion du gaz recherché
V1 la vitesse d'effusion du gaz qui a 62 g/mol comme masse molaire.
V2=Volume2/t2
V1=Volume1/t1
comme on analyse un même volume Volume2=Volume1
(Volume2/t2)/(Volume1/t1)=racine(M2/M1)
(Volume2 /t2)(t1/Volume1)=racine(M2/M1)
(Volume2 t1)/(t2 Volume1)=racine(M2/M1)
on simplifie Volume2 et Volume1
t1/t2=racine(M2/M1)
t1=2h52 min=120+52=172 min
172/t2=racine(46/62)=0.861
t2=172/0.861=199.76 min=200 min
t2=3h 20 min
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