Secondaire 4 • 6m
Bonjour,
En lien avec ma dernière question, si on pesait 6,02 x10^23 atomes de carbone (12,01 g/mol) comment ça se pourrait que ça donnerait la même valeur qu'un seul atome de carbone (12,01 uma), puisque la masse atomique d'un élément correspond à la masse d'un atome seulement?
Bonjour AvocatTimide6143!
Merci beaucoup pour ta question!
Tu as raison en disant que la masse atomique correspond à la masse d'un seul atome. Donc, pour ton carbone, c'est bien égal à 12,01g. En ce qui concerne le nombre d'Avogadro (6,02X10^23), tu dois comprendre que c'est le nombre d'atomes qu'il y a dans une mole de n'importe quel substance. La différence est dans la masse et pour cela tu as besoin du tableau périodique. Une mole de carbone équivaut à 12,01g. Donc sa masse molaire est de 12,01g/mol.
En espérant que ma réponse ait pu t’aider et n’hésite pas à nous réécrire si des questions persistent.
Bonne journée!
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