Secondaire 5 • 5m
Je ne comprend pas comment trouver la chaleur molaire quand une équation stoechiométrique est donnée ainsi que l'enthalpie .
Je ne comprend pas comment trouver la chaleur molaire quand une équation stoechiométrique est donnée ainsi que l'enthalpie .
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
Ici, l'image ne fait qu'illustrer la progression de la réaction. L'équation ne sert pas à la résolution du problème non plus.
En fait, il ne faut que soustraire l'enthalpie des réactifs à celle des produits pour trouver la variation d'enthalpie :
$$ ∆H = H_{produits}-H_{réactifs} $$
$$ ∆H = 229-378 = -149\:kJ $$
On peut confirmer ce résultat en constatant que l'enthalpie des produits est plus basse que celle des réactifs.
Puis, il faut diviser la variation d'enthalpie par le nombre de moles de produits :
$$ ∆H_{molaire} = \frac{-149\:kJ}{2\:moles} = -74,5\:kJ\:mol^{-1} $$
Cette fiche du site d'Alloprof explique l'enthalpie molaire :
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