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Bonjour, comment dois-je faire pour trouver la réponse à la question?
D'abord, je te suggère de trouver la masse de soufre à laquelle correspond le 5% m/m :
$$ 5 \% • 1\:tonne = 50\:kg $$
Puis, tu peux trouver le nombre de moles de soufre dans 50 kg de la substance :
$$ n = \frac{m}{M} = \frac{50000\:g}{32,065\:g} ≈ 1559,33\:moles $$
Comme le rapport entre le nombre de moles de soufre et de H2SO4 est de 1 : 1, et que le rapport entre le nombre de moles de H2SO4 et le nombre de moles de CaO (dans l'équation de neutralisation) est de 1 : 1, on peut directement dire qu'il faudra 1559,33 moles de CaO.
Il ne te reste donc qu'à trouver la masse de CaO avec sa masse molaire!
Cette fiche du site d'Alloprof explique la stoechiométrie :
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
D'abord, je te suggère de trouver la masse de soufre à laquelle correspond le 5% m/m :
$$ 5 \% • 1\:tonne = 50\:kg $$
Puis, tu peux trouver le nombre de moles de soufre dans 50 kg de la substance :
$$ n = \frac{m}{M} = \frac{50000\:g}{32,065\:g} ≈ 1559,33\:moles $$
Comme le rapport entre le nombre de moles de soufre et de H2SO4 est de 1 : 1, et que le rapport entre le nombre de moles de H2SO4 et le nombre de moles de CaO (dans l'équation de neutralisation) est de 1 : 1, on peut directement dire qu'il faudra 1559,33 moles de CaO.
Il ne te reste donc qu'à trouver la masse de CaO avec sa masse molaire!
Cette fiche du site d'Alloprof explique la stoechiométrie :
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