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Zone d’entraide

Question de l’élève

Secondaire 4 • 2m

comment résoudre un problème de stoechiométrie?

Sciences
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Explications (2)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
    Équipe Alloprof • 2m

    Merci pour ta question!


    Il y a plusieurs manières de résoudre un problème de stoechiométrie. Cela dit, comme l'indique Hobbit Bionique il est souvent très utile de commencer par écrire ou réécrire l'équation chimique balancée du problème.

    $$ aA+bB\longrightarrow cC+dD $$


    Ensuite, il faut identifier les quantités à déterminer en utilisant la question. Souvent, il s'agit de prédire une quantité de réactifs ou de limitants. À cette étape, il est parfois utile de rédiger un tableau de la réaction qui indique l'équation au complet avec la quantité de chaque substance à l'état initial, pendant la réaction et après la réaction.


    Une fois les quantités identifiées, il faut les trouver! Pour ce faire, tu peux utiliser les rapports molaires. Les rapports molaires sont les proportions entre le nombre de moles d'une certaine substance dans l'équation et le nombre de moles d'une autre. Pour trouver un rapport molaire, tu n'as qu'à trouver le rapport entre le nombre de moles de la première substance et de la deuxième substance dans l'équation balancée. Par exemple :

    $$ aA+bB\longrightarrow cC+dD $$

    Dans l'équation ci-dessus, le rapport molaire entre la substance C et A est de c:a (ou c÷a). Ainsi, pour chaque a moles de A, il y aura c moles de C.


    Finalement, il faut parfois convertir le nombre de moles d'une certaine substance en masse. Tu peux utiliser la formule de la masse molaire à cet effet :

    $$ m = n•M $$

    Légende :

    • m : masse (g)

    • n : nombre de moles (moles)

    • M : masse molaire (g/mol)


    Puis, il ne reste qu'à formaliser la démarche et vérifier s'il n'a pas d'erreurs!


    Cette fiche du site d'Alloprof explique la stoechiométrie :


    N'hésite pas si tu as d'autres questions!

  • Options
    Secondaire 1 • 2m

    La stœchiométrie est une branche de la chimie qui étudie les quantités relatives de réactifs et de produits dans les réactions chimiques. Résoudre un problème de stœchiométrie implique de manipuler les quantités de matière des réactifs et des produits en utilisant les coefficients des équations chimiques. Voici un guide étape par étape pour résoudre un problème de stœchiométrie :

    1. Écrire l'Équation Chimique :

    Assurez-vous d'avoir une équation chimique équilibrée pour la réaction chimique donnée. Cela signifie que le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l'équation.

    2. Convertir les Unités :

    Si les quantités sont données dans des unités différentes de moles, convertissez-les en moles. Utilisez la masse molaire pour les conversions de masse, le volume molaire pour les gaz, etc.

    3. Utiliser le Rapport Molaire :

    Utilisez les coefficients de l'équation chimique pour établir un rapport molaire entre les réactifs et les produits. Cela permet de déterminer la relation entre les quantités de moles des différentes substances impliquées dans la réaction.

    4. Trouver la Quantité Recherchée :

    Utilisez le rapport molaire pour déterminer la quantité de la substance recherchée (réactif ou produit). Appliquez le coefficient stœchiométrique approprié pour la conversion.

    5. Convertir si Nécessaire :

    Si la quantité recherchée doit être exprimée dans une unité différente de celle donnée, effectuez les conversions nécessaires. Utilisez les facteurs de conversion appropriés.

    Exemple :

    Considérons la réaction chimique suivante : 2H2+O2→2H2O

    2H2

    ​+O2

    ​→2H2

    ​O

    Supposons que vous ayez 4 moles de H2

    H2

    ​ et que vous vouliez savoir combien de moles d'H2O

    H2

    ​O seront produites.

    1. Écrire l'Équation Chimique : C'est déjà fait.
    2. Convertir les Unités : Vous avez 4 moles de H2

    3. H2
    4. ​.
    5. Utiliser le Rapport Molaire : Pour chaque molécule de H2

    6. H2
    7. ​, vous obtenez 2 molécules d'H2O

    8. H2
    9. ​O.
    10. Trouver la Quantité Recherchée : 4 moles×2 moles H2O2 moles H2=4 moles H2O

    11. 4moles×2moles H2

    12. 2moles H2
    13. ​O
    14. ​=4moles H2
    15. ​O.
    16. Convertir si Nécessaire : Aucune conversion nécessaire dans cet exemple.

    Conseils Importants :

    • Assurez-vous de bien comprendre l'équation chimique.
    • Respectez les unités lors des conversions.
    • Gardez une trace claire de vos étapes de calcul.
    • Vérifiez toujours si votre réponse a du sens du point de vue physique et chimique.

    En suivant ces étapes, vous devriez être en mesure de résoudre la plupart des problèmes de stœchiométrie. De rien ;)

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