Zone d’entraide

OrAutonome2754

Bonsoir,

J’aurais besoin d’aide avec ces questions : supposons qu’on place 0,0100 mol d’un acide faible, HA, pour préparer 100,00 mL de solution, que l’on titre par une solution de NaOH 0,100M. Suite à l’ajout de 40,00 mL de la solution de NaOH, le pH est de 4,00. (Ka = 6,67 x 10^-5M)

Calculer le pH avant l’ajout de NaOH.

CaVa = CbVb

0,100 x 40 = Cb x 100,00 mL

Cb = 0,04

Ha + H2O —> A- + H3O+

0,04 étant la con centration finale du H3O+. J’ai fait 4 - log (0,04) = environ 2,60. (La bonne réponse est de 2,59.)

Calculer le pH au point d’équivalence.

Calculer le pH après l’ajout de 120,00 mL de NaOH.

Merci et bonne soirée! ;)

OrAutonome2754

Mélissa S

Salut :D

Il faut commencer par trouver le nombre de moles impliquées dans chacune des réactions grâce à la formule suivante.

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Dis-nous quand c'est fait, et repose la question au besoin pour la suite de la résolution. :) À tout de suite :D