Zone d’entraide

OrAutonome2754

Bonsoir,

J’ai réessayé la lettre b de cette discussion : https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/86206/question/p1, mais je n’arrive pas au bon résultat. Pouvez-vous svp me détailler les étapes, un peu plus?

Merci et bonne soirée! ;)

OrAutonome2754

Ramzi Z

Salut !

Dans la première partie du b), tu as le pH de la solution initiale. Cela te permet de connaître la concentration de protons (\(H^+\)). Comme on peut négliger l'effet de la masse sur le volume, il est possible de calculer le nombre de mole de protons. La réaction observé est la suivante :

$$ H^++OH^-\rightarrow H_2O $$

On te donne aussi le pH finale. Avec ce dernier, tu peux calculer le nombre de mole finale de \(H^+\). Cette valeur représente le nombre de mole qui a réagit dans la réaction ci-haut et qui correspond aussi au nombre de mole de KOH. À noter que cette molécule se dissocie complètement en \(K^+\) et \(OH^-\).

Dans la deuxième partie du b), comme il s'agit d'un mélange, tu connais le volume final. Il te faut donc trouver le nombre de mole finale de \(H^+\). Avec la concentration de la deuxième solution, tu peux trouver la quantité de protons ajoutée. Tu peux trouver la quantité initiale de \(H^+\) à l'aide de tex calculs en a). Tu additionnes les quantités en mole de protons et tu les divise par le volume finale pour trouver la concentration. Et finalement, tu calcules le pH.

Bonne continuation !