Zone d’entraide

OrAutonome2754

Bonsoir,

J'aurais besoin d'aide avec cette question : calculez le pH de C5H5N 0,15M et C5H5NHCl 0,10 M.

pH?

[C5H5N] = 0,15M

KbC5H5N = 1,7 x 10^-9 M

[C5H5NHCl] = 0,10 M

C5H5N(aq) + H2O(l) -> C5H5NH+(aq) + OH-(aq)

C5H5NCl(aq) --> C5H5N+(aq) + Cl-(aq)

I 0,10 0,15 0

R -0,10 -0,10 +0,10

F 0 0,05 0,10

C5H5N(aq) + H2O(l)⇿C5H6N+(aq) + H3O+(aq)

I 0,05 0 ≈ 0

R -x +x +x

E 0,05-x x x

On peut négliger les -x du C5H5N(aq) étant donné qu'on a une solution tampon.

Ce qui fait qu'on obtient x^2 / 0,05 = 1,7 x 10^-9M, d'où x = 0,00000922. Ainsi, -log de cela, nous donne le pH, qui est d'à peu près 5,04, mais la bonne réponse est de 5,41.

Merci et bonne soirée! ;)

OrAutonome2754

Ramzi Z

Salut !

L'ajout de \(C_5H_5NHCl\) implique que tu auras en effet une quantité initiale de cations lors de la réaction. Et comme il s'agit d'un équilibre, tu ne connais pas la quantité qui a réagi.

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Ton tableau devrait ressembler à ça. Tu peux ainsi utiliser la constante de basicité pour résoudre la valeur de x.

J'espère que cela ait pu t'aider, bonne journée !