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Question de l’élève

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avatarTigreAutonome2801
Secondaire 5 • 4m

Bonjouur, je n'arrive pas a comprendre ce problème

 Le trichlorure de phosphore (PCl3 ) est un important produit chimique industriel. Il peut être obtenu à partir de la décomposition thermique du pentachlorure de phosphore (PCl5 ) selon l’équation chimique suivante. PCl5(g) → PCl3(g) + Cl2(g) La décomposition thermique du pentachlorure de phosphore est- elle endothermique ou exothermique ? Ce que je n'arrive pas à faire c'est de Déterminer les liaisons brisées dans les réactifs à l'aide de la notation de Lewis.

Chimie
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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
      avatarKylan Tteacher check
      Équipe Alloprof • 4m

      Bonjour TigreAutonome,

      Merci pour ta question!

      Le PCl5 est composé de 5 liaisons P-Cl. Deux d'entre elles vont se briser pour former du PCl3 et du Cl2. L'enthalpie d'une liaison P-Cl est de 326 Kj/mol.

      N'hésite pas si tu as encore besoin d'aide:)

      Kylan

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