Zone d’entraide

TigreAutonome2801

Bonsoir, je n'arrive pas à résoudre cet exercice et je suis bloqué  , aidez-moi

La combustion de l’éthanol (C2H5OH) est représentée par l’équation suivante : C2H5OH(l) + 3 O2(g)→ 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + 1339 kJ/mol Quelle sera la température finale de 940 mL d’eau contenue dans un calorimètre et qui aura absorbé, sans perte, toute la chaleur dégagée par 5,75 g d’éthanol ? La température initiale de l’eau est de 25,8 °C

Mercii alloprof

Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

Voici les étapes principales du problème :

1. Trouver le nombre de moles dans 5,75 g d'éthanol
2. Grâce à la formule de l'équation, trouver la chaleur dégagée par la combustion totale de 5,75 g
3. Trouver le réchauffement provoqué par cette chaleur lorsqu'absorbée entièrement par 940 mL d'eau.

Il faut utiliser Q=mc∆T pour cette dernière partie :

$$ Q = mc∆T $$

où

$$ ∆T = T_{finale}-T_{initiale} $$

Légende :

• Q : énergie (J)

• m : masse (g)

• c : capacité massique thermique (J/(g•°C))

• ∆T : variation de température (°C)

Note : rappelle toi que 1 mL d'eau ≈ 1 g d'eau et que la valeur de c pour l'eau est de 4,19.

Cette fiche du site d’Alloprof explique la calorimétrie :

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-calorimetrie-q-m-c-deltat-c1025

N'hésite pas si tu as d'autres questions!