Secondaire 5 • 3m
Mais la pression initiale ne pourrait pas peut etre correspondre a la Ptotale ?
J ai utilise la formule que vous m'avez donne
mais j ai mis P1 comme etant ma pression initiale soit ma pression totale
donc
240kpa/ 4 mol = P2 / 2 mol
P2= 120kpa
j obtiens la meme reponse que si j avais fait les pressiosn partielles ?
aussi , est ce que j ai le droit pour le n1 d'additionner les coefficient stoechiometriques des reactifs pour trouver le n1 ? genre ici le 4 mol ca vient de 1 mol de N2 + 3mol de H2 ? merci encore
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour TitanAlpha5092,
Merci beaucoup pour ta question! Je vois que l’élève surpasse le maître! ;) En effet, tu as raison. La pression initiale correspond à la pression totale des réactifs. Tu peux donc utiliser les pressions partielles afin de résoudre ton problème. Félicitations, tu avais donc la bonne réponse!
Je te conseille donc de continuer avec les pressions partielles au lieu de prendre la formule P1/n1 = P2/n2. Cette formule est plus utile pour comparer le comportement d’un seul gaz. Encore une fois, très beau travail continue comme ça!
J’espère avoir répondu à ta question. N’hésite pas à nous réécrire si des questions persistent!
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