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Zone d’entraide

Question de l’élève

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avatarTatooineBeta817
Secondaire 4 • 3m

Je comprends pas comment faire pour trouver la réponse. Genre quelle démarche je suis supposé utilisé?


Question:

La synthèse de 1g de (NO) à partir du (N2) et du (O2) nécessite 1732,8 J. Laquelle des équations chimiques ci-dessous représente correctement cette réaction de synthèse?

1- N2+O2+52,00 kJ ---> 2NO

2-N2+O2+104 kJ ---> 2NO

3- N2+O2 ---> 2NO+104 kJ

4- N2+02 ---> 2NO+52,0 kJ


Merci d'avance!!

Chimie
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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
      avatarKylan Tteacher check
      Équipe Alloprof • 3m

      Bonjour TatooineBeta,

      Merci pour ta question!

      Tu dois d'abord de demander si l'énergie doit se trouver du côté des réactifs (l'énergie est absorbée par la réaction) ou des produits (l'énergie est dégagée par la réaction). Ici, il est dit que la réaction "nécessite" l'énergie, qu'elle en a donc besoin.

      Ensuite, tu peux trouver la valeur de cette énergie en calculant le nombre de moles correspondant à 1 g de NO, puis en divisant 1732,8 J par ce nombre de moles pour trouver l'enthalpie de réaction par mole.

      N'hésite pas si tu as encore besoin d'aide:)

      Kylan

    Québec RioTinto Desjardins Pathy TROTTIER OTHER
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