Secondaire 5 • 3m
Bonjour!
J'aimerai savoir svp dans le module de l'équilibre chimique, pourquoi lorsqu'une réaction est réversible il y a un équilibre et pourquoi lorsqu'une réaction est irréversible il n'y a aucun équilibre qui peut être atteint?
Merci beaucoup :) !
Bonsoir MentheGamma4453!
Merci beaucoup pour ta question!
Étant donné qu'une réaction irréversible favorise un seul coté de la réaction, la formation des produits, il est impossible d'établir un équilibre.
Une réaction réversible, elle, sera en équilibre car les deux cotés de la réactions seront favorisés par la thermodynamique donc des produits seront créées et des réactifs aussi. La réaction ne sera jamais complète, c'est-à-dire que jamais les réactifs vont tous se changer en produits sinon la réaction serait terminée et elle ne serait pas réversible.
Voici une fiche explicative qui résume quelques propos importants sur l'équilibre chimique.
En espérant que ma réponse ait pu t’aider et n’hésite pas à nous réécrire si des questions persistent.
Bonne soirée!
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!