Secondaire 5 • 1m
Je comprend pas trop votre réponse
Je pense avoir fait une erreur ici ,comment ça se fait que les deux équations veulent dire la même chose mais sont différentes?
Même si j AI dit que chacun est écrit en fonction d une substance de la réaction, je sais pas si ce que je dis est bon?
La peut être erreur ici
Ensuite j AI la même question pour cette équation : est ce que c' est bon de écrire comme ça , genre mes kj/mol ils sont bien égaux aux proportions dans la réaction?
Donc ici pour savoir en fonction de quoi j AI mis ma chaleur molaire c' est souligné en vagues.
Merci !🐢
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut 😊
Merci pour ton retour!
Tu as raison, je n'avais pas accès à tes calculs dans la première question, et il y a en effet une erreur.
Pour le H2 et le Cl2, les énergies nécessaires pour briser les liens entre les molécules sont les suivantes.
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Cl2 : 243 kJ/mol
H2 : 435 kJ/mol
Donc, on a besoin de 243 kJ/mol + 435 kJ/mol = 678 kJ/mol pour briser les réactifs.
Pour le produit, on dégage -431 *2= -862 kJ/mol.
Le total se situe donc à une réaction exothermique, soit 678 kJ/mol + -862 kJ/mol = -184 kJ/mol.
N'hésite pas à nous demander pour plus de précisions, jusqu'à ce que tout soit maitrisé. 😊 On est là pour ça! 😁
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