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OrAlpha843

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Bonjour,

Je n'arrive pas à trouver la réponse. Pouvez-vous me donner une piste svp.

Cordialement

Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

Comme l'indique Bismuth Turquoise, l'acide formique est un acide faible. Ainsi, sa concentration ne correspond pas directement à la concentration du H+, et donc, du pH.

Tu peux donc utiliser l'approximation de la constante d'acidité :

$$ K_a ≈ \frac{[H^+]^2}{C} $$

Légende :

• Ka : constante d'acidité

• [H+] : concentration des ions H+ en solution

• C : concentration de l'acide

Note : ce contenu n'est généralement pas enseigné au secondaire.

La constante d'acidité varie pour chaque acide. Pour l'acide formique, elle est d'environ 1,8 • 10^-4.

N'hésite pas si tu as d'autres questions!

BismuthTurquoise8999

Si on considérait u HCl, la méthode serait parfaite et ce serait la bonne réponse. Or en secondaire 5, j'aurais cru que cela aurait été suffisant.

Cependant, dans la question, on mentionne spécifiquement que c'est un acide faible, donc il n'y a pas 100% de l'acide qui se dissocie. Donc, la concentration d'acide n'est pas égal à la concentration en H+.

Par conséquent, la clé est de prendre en considération le pKa de l'acide formique.