Secondaire 4 • 1m
Re-bonjour!
Merci beaucoup à Monsieur Anthony. Vos explications sont vraiment utiles!
Cependant, j'ai un peu de la misère à répondre à ma question 3, donc pouvez-vous l'éclaircir s.v.p? J'ai bientôt un examen.
Voici ce qui me mélange un peu: Puisque l'eau froide a une mase volumique beaucoup plus élevé, il a plus de molécules d'eau pour produire la disassociation électrolitique du sel, non?
Merci et j'espère que vous comprenez :D
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut AraEnthousiaste1431,
Je suis content de savoir que tu apprécies mes explications !
Lorsque l'eau est froide, sa masse volumique est plus élevée, il y a donc plus de particules d'eau pour un même volume. L'eau est donc plus compacte, il y a moins d'espace disponible entre les particules pour que le sel se solubilise. Avec cet indice, tu devrais être en mesure de trouver la réponse à ta question !
Aussi, voici notre fiche sur la solubilité si tu veux en savoir plus :
J'espère que ça t'aide et n'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions!
Anthony B.
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!