Secondaire 4 • 1m
Quelle est la masse (en g) de 2,709 x 1024 atomes de cuivre ?
Quelle est la masse (en g) de 2,709 x 1024 atomes de cuivre ?
Explication vérifiée par Alloprof
Cette explication a été vérifiée par un membre de l’équipe d’Alloprof.
Bonjour PlatineAlpha8860,
Merci d'utiliser la zone d'entraide pour répondre à tes questions !
Tout d'abord, nous savons que 1 mole = 6,023 x 10^23 atomes. Il te suffit de faire un produit croisé pour déterminer le nombre de moles que vaut 2,709 x 10^24 atomes de cuivres, puis de déterminer la masse molaire ( g/mol) et refaire un autre produit croisé.
Si ce n'est pas très clair, voici des fiches qui pourront t'aider.
Le nombre d'Avogadro et la notion de mole :
La masse molaire :
Reviens nous voir si tu as d'autres questionnements !
Ne lâche pas, tu es capable,
FramboiseTenace1253
Suggestions en lien avec la question
Suggestion en lien avec la question
Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!