Secondaire 4 • 1m
Si on utilisait 25 mL d’une solution de CaCl2 concentrée à 0,5 mol/L et 12,5 mL d’une solution de Na2CO3 concentrée à 0,5 mol/L, quelle masse de CaCO3 est-ce qu’on s’attendrait à récupérer ? (CaCl2 + Na2CO3 —> CaCO3 et 2NaCl). Explique en détail ta réponse et pourquoi cela se produirait.
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut GomboAlpha4860,
Merci pour ta question!
Pour répondre à cette question, tu as besoin des concepts de stœchiométrie et des moles.
Tu dois convertir le volume de chacun des réactifs en moles à l'aide de leur concentration et utiliser la stœchiométrie pour déterminer le nombre de moles de CaCO3 résultant. Ensuite, tu dois convertir cette valeur en masse à l'aide de la masse molaire !
Je te laisse essayer à l'aide de ces indices !
Voici notre fiche sur la stœchiométrie si tu veux en savoir plus :
J'espère que ça t'aide et n'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions!
Anthony B.
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!