Secondaire 4 • 1m
Si on utilisait 25 mL d’une solution de CaCl2 concentrée à 0,5 mol/L et 12,5 mL d’une solution de Na2CO3 concentrée à 0,5 mol/L, quelle masse de CaCO3 est-ce qu’on s’attendrait à récupérer ? (CaCl2 + Na2CO3 —> CaCO3 et 2NaCl). Explique en détail ta réponse et pourquoi cela se produirait. Le problème c’est que j’ai trouvé deux nombres de moles pour CaCl2 et Na2CO3, mais je ne sais pas comment les convertir en seul nombre de moles pour CaCO3.
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut GomboAlpha4860,
Merci pour ta question!
Pour obtenir le nombre de moles de CaCO3, tu dois utiliser l'équation chimique. Selon l'équation, la combinaison d'une mole de CaCl3 avec une mole de NaCO3 forme une mole de CaCO3. Ainsi, par stœchiométrie, tu peux déterminer que le nombre de moles de CaCl2 et Na2CO3 qui réagissent correspond au nombre de moles de CaCO3.
Voici notre fiche sur la stœchiométrie si tu veux consulter des exemples :
J'espère que ça t'aide et n'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions!
Anthony B.
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