Secondaire 4 • 12j
Bonsoir,
j'ai de la difficulté avec un exercice de stœchiométrie dans mon manuel. Le voici:
J'ai 25 ml d'eau usée qui contient du Ba et du Cu. La solution Na₂SO₄ est pour rendre le Ba insoluble. La concentration du Ba est 0,10 mol/L et la concentration du Cu est de 0.20 mol/L. J'ai calculé le nombre de mole pour les éléments. Alors, j'ai 2.5x10^-3 mole pour le Ba et 5x10^-3 mole pour le Cu. Je dois trouver la quantité de Na₂SO₄ pour que le Ba devienne un précipité donc insoluble.
Voici mes équations:
Na2SO4 (aq) + Cu(aq)→ CuSO4 (aq) + Na2 (aq)
Na2SO4 (aq) + Ba(aq)→ BaSO4 (s) + Na2 (aq)
*l'équation peut être modifié au besoin.
Merci pour l'aide à l'avance! 😁😁
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour SoleilDynamique,
Merci pour ta question!
Avec quelle partie de l'exercice as-tu de la difficulté plus précisément? Je ne peux malheureusement pas résoudre l'exercice à ta place. Je t'invite donc à faire une première tentative et à nous réécrire avec une difficulté plus précise:)
En attendant, cette fiche explicative sur la stoechiométrie devrait t'aider:
N'hésite pas si tu as encore besoin d'aide:)
Kylan
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!