Secondaire 4 • 10j
Bonjour, je ne comprend ce problème, à la question a), j'ai dit que seulement le N2 était en excès et le corriger dit que ses les deux, pour la question b) je dit que ses 83,2 kg, mais le corriger dit que ses 75,6 kg et pour la question c) j'ai dit que ses 18 kg et le corriger dit que ses 16,4 kg. Pouvez-vous m'aider?
Merci à l'avance!
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
La première étape dans ce genre de problème est d'établir l'équation de la réaction :
$$ N_2 + 3\:H_2 \longrightarrow 2\:NH_3 $$
Ensuite, on peut trouver quelle substance est limitante. On utilise la masse molaire pour trouver le nombre de moles :
$$ n = \frac{m}{M} $$
$$ n = 3212,8\:mol\:N_2 $$
$$ n = 8928,6\:mol\:H_2 $$
Maintenant, divisons ce nombre de moles par le coefficient dans la réaction :
$$ 3212,8 ÷ 1 = 3212,8 $$
$$ 8928,6 ÷ 3 = 2976,2 $$
On constate qu'il y a proportionnellement moins de H2, est donc qu'il s'agit du réactif limitant.
b) Sachant que le H2 est limitant, on peut en déduire que 2976,2 moles de N2 ont réagi.
c) Puisque le H2 est limitant, il a tout réagi.
d) À toi de jouer!
Cette fiche du site d'Alloprof explique la stoechiométrie :
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