Help Zone

RubisRouge5242

Bonjour, je ne comprends pas comment trouver le nombre d'oxydation de chaques éléments dans le Cu(NO3)2. À part le -2 de l'oxygène, je ne sais pas comment trouver ou déduire le nombre d'oxydation du Cu et du N.

CaramboleIntergalactique9380

Bonjour RubisRouge5242!

Trouver les nombres d'oxydation dans un composé comme Cu(NO₃)₂ repose sur des règles spécifiques. Voici comment les déterminer pas à pas :

1. Connaître les règles générales des nombres d’oxydation :

1. Le nombre d’oxydation de l’oxygène est -2 (sauf dans des cas exceptionnels comme les peroxydes).
2. Le nombre d’oxydation d’un ion ou d’un atome à l’état élémentaire est 0 (ex. Cu dans Cu métal est 0).
3. Le nombre d’oxydation des ions alcalins (groupes 1 et 2) est respectivement +1 et +2.
4. La somme des nombres d’oxydation dans une molécule neutre est toujours 0.
5. Dans un ion polyatomique, la somme des nombres d’oxydation des éléments est égale à la charge de l’ion.

2. Décomposer le composé Cu(NO₃)₂ :

• Le nitrate, NO₃⁻, est un ion polyatomique avec une charge totale de -1.
• Il y a 2 ions nitrates pour chaque atome de Cu dans Cu(NO₃)₂, ce qui équilibre la charge globale.

3. Calculer le nombre d’oxydation de chaque élément dans NO₃⁻ :

Dans le nitrate NO₃⁻ :

• L'oxygène a un nombre d'oxydation de -2.
• La charge totale de l'ion NO₃⁻ est -1.

Formule pour le nitrate :

N+3(−2)=−1N + 3(-2) = -1N+3(−2)=−1 N−6=−1N - 6 = -1N−6=−1 N=+5N = +5N=+5

Ainsi, l'azote (N) dans NO₃⁻ a un nombre d’oxydation de +5.

4. Déterminer le nombre d’oxydation du cuivre (Cu) :

Le composé Cu(NO₃)₂ est neutre : la somme des nombres d’oxydation doit être 0.

• Chaque ion nitrate, NO₃⁻, a une charge de -1. Avec 2 nitrates, la charge totale due aux nitrates est -2.
• Pour équilibrer cette charge, le cuivre (Cu) doit avoir un nombre d’oxydation de +2.

Conclusion :

Dans Cu(NO₃)₂ :

• Cu : +2
• N : +5
• O : -2

Si tu veux pratiquer d'autres exemples ou poser des questions, n'hésite pas ! 😊