Help Zone

OpaleTurquoise456

Bonjour,

Comment puis-je savoir si cette réaction est endothermique ou exothermique ?

Merci.

Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

Émilie

Bonjour OpaleTurquoise456,

Merci beaucoup pour ta question! Il me manque une partie de ton énoncé, mais je vais faire mon possible pour t’aider. Une réaction est endothermique lorsque l’énergie est placée du côté des réactifs. Dans le cas de la réaction exothermique, l’énergie est du côté des produits. Je dirai donc que pour résoudre ton problème, tu dois regarder si l’énergie est du côté des réactifs ou des produits.

Je vois qu’il est indiqué que, dans le cas des produits, il y a 100 kJ. Toutefois, je ne peux pas voir quelle est l’énergie des réactifs. Si l’énergie des réactifs est plus grande que celle des produits, cela signifie alors que ta réaction est endothermique. Dans le cas contraire, si c’est l’énergie des produits qui est la plus grande, alors ta réaction sera exothermique. Voici une fiche qui pourrait t’aider :

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/chimie-les-reactions-endothermiques-et-exothermiques-c1011

J’espère avoir répondu à ta question. N’hésite pas à nous réécrire si des questions persistent!

HirondelleCocasse5060

Bonjour!

Je ne sais pas comment faire pour t'aider mais j'ai trouvé une fiche qui peut faire l'affaire! :D

Les réactions endothermiques et exothermiques | Alloprof

j'espere que tu comprendras ta leçon!

Passe une bonne fin de journée!

LibelluleInoubliable3471