Secondary V • 7mo.
Bonsoir je sais que c'est tard mais j'aimerai savoir si quelqu'un aurait la gentilesse de m'aider à comprendre le principe de le chatelier pour le volet du changement de temperature et de pression
Explanation from Alloprof
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Salut à toi intrépide prodige! 😁
Ça nous fait plaisir que tu utilises Alloprof!
Tout à fait!
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Dans cet exemple, la température augmente. Donc, réaction endothermique favorisée. Ici, la réaction inverse. La réaction directe étant exothermique, pour choisir l'endothermique, on prend la réaction inverse. Si on réécrivait l'équation inverse dans l'ordre comme est habitué.e.s de la voir, ça deviendrait 2NH_3 + Énergie <=> N_2 + 3H_2 (c'est bien une réaction endothermique).
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Pour une diminution de température, ce serait le contraire.
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La réaction exothermique sera favorisée.
Voici un tableau-résumé qui pourra t'aider.
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Tu peux aussi faire quelques exercices ici.
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TRÈS IMPORTANT : Lorsqu'on veut déterminer l'influence de la pression sur l'état d'équilibre, on considère uniquement les volumes occupés par les gaz. Pas les petits « s » dans les formules pour solides ni les petits « l » pour liquides ou encore les « aq » pour aqueux. Juste les « g » pour gaz, ce sont les gaz uniquement qui ont un effet sur la pression.
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4 moles à gauche (1 + 3), puis 2 moles à droite
Si la pression augmente, la réaction favorisée sera celle pour laquelle on produit le moins grand nombre de moles. Ici, la directe (vers le 2 moles).
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Si la pression diminue, la réaction favorisée sera celle pour laquelle on produit le plus grand nombre de moles. Ici, l'inverse (vers le 4 moles).
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Les exercices sont par ici.
Écris-nous si tu as d'autres questions. 😊
À bientôt sur la Zone d'entraide! 😎