Secondary V • 7mo.
comment on fait numero 3 et 5 avec explication et demarche de chaque etape ☹️🙏
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Explanation from Alloprof
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Bonjour HibouArtistique9120,
Merci beaucoup pour ta question! Commençons avec le #3. Tout d’abord, tu peux tout de suite dire qu’il y a un côté qui est favorisé. En effet, puisque la constante d’équilibre est inférieure à 1, la réaction inverse est favorisée. Cela s’explique par le fait que la concentration des réactifs est plus grande que celle des produits. Cette différence de concentration favorise donc la réaction inverse. Ensuite, tu sais que la formule de la constante d’équilibre s’exprime ainsi :
Kc = [I2][H2]/[HI]2
Toutefois, tu dois faire attention, puisque les valeurs qui te sont données sont en grammes. Tu dois donc les convertir en mole afin de calculer la concentration. Une fois que tu as toutes tes données en mole, dis-toi que cela correspond à tes valeurs en mole/L. Tu dois donc insérer tes réponses dans l’équation que je t’ai mis juste plus haut, mais sans la constante d’équilibre. Le but est de vérifier si la constante d’équilibre calculée est la même que celle qu’on te donne (0,35).
Petit indice : il y aura une inégalité.
Une fois que ce sera fait, tu dois ensuite trouver les concentrations à l’équilibre. Tu dois alors trouver les concentrations initiales pour commencer. Tu peux te servir de celles que tu viens juste de calculer pour l’étape d’avant. Ensuite, tu sais que la variation sera de +2x pour le HI et de -x pour le H2 et pour le I2. Je crois que tu es alors en mesure de faire le reste ;)
Je te laisse réessayer le #5, mais reviens-moi si tu as des questions sur ce numéro.
Voici quelques fiches qui pourraient t’aider :
J’espère avoir répondu à ta question. N’hésite pas à nous réécrire si des questions persistent!
bonne chance!!!!!!!!!!