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ElfeArtistique8959

Bonjour,

Je ne comprends pas vraiment cette question et je ne sais pas par où commencer.

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GalaxieLambda6093

Bonjour ElfeArtistique8959! :)

Merci pour ta question! :D

Pour commencer, il faut savoir que la masse atomique relative est toujours calculée en fonction de celle du carbone. :)

Ensuite, la réaction équilibrée mentionnée est la suivante :

C + O₂ → CO₂

On sait donc qu’une mole de carbone réagit avec une mole de dioxygène, ce qui va simplifier le calcul! :D

Commençons par trouver le nombre de moles de carbone, en utilisant la formule :

n = m / M

n = 4 g / 12 g/mol = 0,33 mol

Une fois cette étape complétée, on peut trouver la masse molaire du dioxygène en utilisant la même formule, avec le même nombre de moles (car le ratio est de 1:1!) :

n = m / M

Donc :

M = m / n

M = 10,667 g / 0,33 mol ≈ 32,03 g/mol

Puisque nous cherchons la masse atomique relative de l’oxygène (et non du dioxygène), il suffit de diviser ce résultat par 2 :

32,03 / 2 = 16

La masse atomique relative de l’oxygène est donc 16! :)

J’espère avoir répondu à ta question! Si tu en as d’autres, n’hésite surtout pas à revenir nous voir! :D

Passe une excellente journée! ☀️

LynxLibre6444

Je ne suis pas sûre mais je pense que tu serais mieux de commencer par représenter ton equation.

1. Écrire la transformation (équation)

2. Regarder la masse des éléments dans le tableau périodique

3. Faire la masse de l'oxygène ×2(parce qu'il y a deux atomes d'oxygène dans le dioxyde de carbone)

4. Arrondir aux dixième près.

Je pense que c'est comme ça. Sinon dit le moi et j'essaierai de faire ton numéro. 🙂