Secondary V • 2mo.
J’ai de la misère avec ce problème, je sais que la formule est v1/v2= racine carré M2/M1, mais je ne comprends pas comment le faire
J’ai de la misère avec ce problème, je sais que la formule est v1/v2= racine carré M2/M1, mais je ne comprends pas comment le faire
Explanation from Alloprof
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Merci pour ta question!
Effectivement, il faut utiliser la loi de Graham dans ce problème :
$$ \frac{v_1}{v_2} = \sqrt{\frac{M_2}{M_1}} $$
Légende :
• v1 : vitesse du premier gaz
• v2 : vitesse du deuxième gaz
• M2 : masse molaire du deuxième gaz
• M1 : masse molaire du premier gaz
Dans ce problème, on ne spécifie pas la masse des gaz. Par contre, on dit qu'il s'agit d'hélium et d'hydrogène, dont tu peux connaitre les masses molaires en utilisant le tableau périodique. Bref, je te suggère d'utiliser le tableau périodique pour trouver le rapport de leurs masses et ensuite déduire la vitesse de diffusion de l'hélium.
Cette fiche du site d'Alloprof explique la diffusion et l'effusion des gaz :
N'hésite pas si tu as d'autres questions!