Skip to content

Help Zone

Student Question

Secondary IV • 7mo.

Bonjour, nous avons un laboratoire sur les concentrations demain et on nous dit « Vous devez rédiger le rapport de laboratoire dans le but de préparer 50ml de solution À à 18000 ppm et de 100 ml d’une solution B à 0,115 mol/L avec un soluté qui est le C12H22O11. Tu dois utiliser de l’eau distillée pour faire les deux solutions. »


Est-ce que quelqu’un pourrait m’aider à calculer la concentration de la solution B svp?

Science
avatar
avatar

{t c="richEditor.description.title"} {t c="richEditor.description.paragraphMenu"} {t c="richEditor.description.inlineMenu"} {t c="richEditor.description.embed"}

Explanations (1)

  • Explanation from Alloprof

    Explanation from Alloprof

    This Explanation was submitted by a member of the Alloprof team.

    Options
    Team Alloprof • 7mo.

    Bonjour KaminoExemplaire2442,

    Merci pour ta question. 

    Tout d’abord, la concentration molaire représente le nombre de moles contenues dans un litre d’une substance. 

    Par conséquent, la formule mathématique pour trouver cette dernière est la suivante : 

    Capture d’écran, le 2021-11-10 à 07.43.36.png

    Maintenant, pour répondre à ta question, nous devons tout d’abord commencer par faire une conversion d’unité afin que le 10 millilitres soient exprimés en litres. Puis, à l’aide de la formule donnée ci-haut, je suggère que tu calcules le nombre de moles de C12H22O11 dans les 10 mL en solution. Finalement, avec cette donnée, tu devrais être en mesure de déterminer la masse du sucre que tu devras utiliser pour préparer la solution B. 


    Bref, voici une fiche de notre site qui pourrait probablement t’aider dans la résolution de ce problème : 


    En espérant que ma réponse t’aide un petit peu.

    N’hésite pas à nous réécrire si tu as d’autres questions.

    Émilie