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Student Question

Secondary V • 14d

Bonjour. Pourriez-vous m'expliquer comment trouver la solubilité en g/L du Ag2SO4, avec pour seule information que le Kps est de 1,4 fois 10-5.

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Merci !

Chemistry
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Explanations (1)

  • Explanation from Alloprof

    Explanation from Alloprof

    This Explanation was submitted by a member of the Alloprof team.

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    Team Alloprof • 14d

    Salut !

    Avant tout, voici une fiche que tu peux visiter au besoin pour la théorie sur la constante de produit de solubilité :



    Tu as deux molécules mais qu'une seule inconnue. De cette manière tu peux calculer la concentration en ions :

    $$ Kps=\left[Ag^+\right]^2\times\left[SO_4^{2-}\right] $$

    Si \(x\) quantité se dissout, cela va produire \(2x\) de \(Ag^+\) et \(x\) de \(SO_4^{2-}\).

    $$ Kps=(2x)^2\times x $$

    Je te laisse essayer par toi-même et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !