Secondary V • 1yr.
Aide!!!!!!!! J’arrive vraiment pas
Aide!!!!!!!! J’arrive vraiment pas
Pour résoudre ce problème, tu vas devoir utiliser l'équation PV=NRT qui signifie:
Pression x Volume = Nombres de moles x Constante R x Température.
Ici, tu cherches le volume, on va donc commencer par trouver les autres variables:
P=101,3kpa
V=?
R=8,314 (elle ne change jamais)
T = 25℃ (n'oublies pas de le mettre en Kelvin!)
N = nombres de moles de gaz (en litres)
Voici comment trouver N:
Il faut utiliser la formule n = m/M où:
n = nombre de moles
m = masse de ton gaz (en g)
M = masse molaire de ton gaz (en g)
Pour trouver la masse molaire, utilise ton tableau périodique afin d'additioner la masse atomique des atomes de ton gaz, le dioxyde de soufre:
Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.
Maintenant que c'est fait, tu as presque finit, il faut juste mettre tes valeurs dans ton PV=NRT, et isoler ton V en divisant le produit de NRT par ton P pour obtenir:
Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.
La réponse sera ton volume (en litres!)
Explanation from Alloprof
This Explanation was submitted by a member of the Alloprof team.
Bonjour Mars Rose!
Merci de faire appel à nos services 😉
Tu sembles sur la bonne voie! En trouvant le nombre de moles de dioxyde de soufre, tu pourras utiliser la formule de la loi des gaz parfaits pour trouver le volume!
Pour réviser cette loi, je t'invite à consulter la fiche explicative suivante:
J'espère que cela t'aidera!