Secondary V • 1yr.
Quel est la différence entre Ca (calcium) et K (potassium) en fonction de leur première énergie d’ionisation et en fonction de leur deuxième énergie d’ionisation?
(merci pour l’explication précédente mais nous avions déjà l’énergie d’ionisation, nous devons expliquer leurs différences)
Explanation from Alloprof
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Bonjour AbeilleFantastique,
Merci pour ta question!
Plus on va vers la droite dans le tableau périodique sur une même ligne, plus les atomes contiennent de protons. Ceux-ci exercent une force d'attraction sur les électrons de l'atome. Plus de protons = plus d'attraction = les électrons sont plus difficiles à être capturés par d'autres atomes.
L'énergie d'ionisation correspond à l'énergie qu'il faut fournir à un atome pour lui arracher un électron.
Pour la première énergie d'ionisation, on enlève un électron de valence au calcium et au potassium. Il sera plus difficile d'enlever un électron de valence au calcium, puisqu'il contient plus de protons. Sa première énergie d'ionisation sera donc plus grande.
Pour la deuxième énergie d'ionisation cependant, on enlève encore un électron de valence au calcium, mais, puisque le potassium ne contient qu'un seul électron de valence, on doit maintenant lui enlever un électron situé sur une couche plus basse (donc plus près du noyau). Cet électron (de la couche plus basse du potassium) sera plus difficile à arracher que l'électron de valence du calcium, puisqu'il est plus près du noyau et subit ainsi plus fortement son attraction. L'énergie de deuxième ionisation du potassium sera donc beaucoup plus élevée que celle du calcium!
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Kylan