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Comment peut-on expliquer la relation entre la pression et le volume d'un gaz à l'aide de la théorie cinétique des gaz?
Comment peut-on expliquer la relation entre la pression et le volume d'un gaz à l'aide de la théorie cinétique des gaz?
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La théorie cinétique des gazs postule que les gazs sont des particules libres qui se déplacent, vibrent et tournent sur elle-même. Cette théorie permet d'expliquer plusieurs comportements qu'ont les gazs, comme la relation entre la pression et le volume d'un gaz.
La relation entre la pression et le volume est décrite par la loi suivante :
$$ P_1V_1=P_2V_2 $$
Où P et V représentent la pression et le volume, respectivement.
Comme tu le constates, la pression diminue avec une augmentation du volume et vice-versa. Cela a rapport avec le nombre de collisions entre la paroi du volume fermé et les particules de gaz. C'est le nombre de collisions par unité de temps qui détermine la pression. En effet, plus le volume est petit, plus les particules de gaz se heurtent souvent à la paroi. Plus le volume est grand, moins les particules de gaz se heurtent à la paroi.
Ainsi, la relation entre la pression et le volume s'explique très bien grâce à la théorie cinétique des gazs.
Cette fiche du site d'Alloprof explique la théorie cinétique des gazs :
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