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Student Question

Secondary IV • 1mo.

je"ai un exercices: combien de ml d'une solution 0,2Mde h3po4 faut-il utiliser pour neutraliser 500ml de ca(oh)2 0,01M?

merci

Chemistry
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Explanations (1)

  • Explanation from Alloprof

    Explanation from Alloprof

    This Explanation was submitted by a member of the Alloprof team.

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    Team Alloprof • 1mo.

    Bonjour R2D2Solidaire,

    Merci pour ta question!

    Un acide (H3PO4) et une base (Ca(OH)2) se neutraliseront pour donner un sel (Ca3(PO4)2) et de l'eau (H2O). Tu peux alors déterminer l'équation balancée représentant cette réaction.

    Tu peux alors connaître, grâce aux coefficients, quelle quantité (en moles) de H3PO4 est nécessaire à la neutralisation du Ca(OH)2 (donc à faire réagir tout le Ca(OH)2). Puisque 1 M = 1 mol/L, tu peux ensuite calculer le nombre de moles dans 500 mL de Ca(OH)2. Il ne te restera plus qu'à faire une règle de trois pour calculer la quantité de H3PO4 correspondante, à convertir en mL à partir de la concentration donnée!

    Tu peux consulter cette fiche au besoin:

    N'hésite pas si tu as encore besoin d'aide:)

    Kylan