Skip to content

Help Zone

Student Question

Secondary V • 1mo.

C4H10+ 7O2 = 4CO2 + 5H20

quelle est la masse de dioxygene necessaire pour bruler completement 1,00kg de butane?

Chemistry
avatar
avatar

{t c="richEditor.description.title"} {t c="richEditor.description.paragraphMenu"} {t c="richEditor.description.inlineMenu"} {t c="richEditor.description.embed"}

Explanations (1)

  • Explanation from Alloprof

    Explanation from Alloprof

    This Explanation was submitted by a member of the Alloprof team.

    Options
    Team Alloprof • 1mo.

    Salut PuceTurquoise6269,

    Merci pour ta question!

    Pour trouver la quantité de dioxygène nécessaire pour la combustion, tu dois en premier trouver le nombre de moles de 1,00kg de butane. Pour y arriver, tu dois trouver la masse molaire du butane avec le tableau périodique et utiliser la formule suivante :

    image.png

    Une fois que tu connais le nombre de moles de butane, tu peux utiliser la stœchiométrie pour trouver le nombre de moles de dioxygène ayant réagi.

    Voici notre fiche à ce sujet si tu veux en savoir plus :

    J'espère que ça t'aide et n'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions!

    Anthony B.