Secondary IV • 1yr.
Voici l'équation équilibrée de la combustion d'un hydrocarbure (l'octane),C8H18.
2C8H18+25O2=16CO2+18H2O
Quelle masse de vapeur d'eau (H2O) sera produite si 28,5 g d'octane (C8H18) brûlé en présence de 100 g de dioxygène (O2) et que 88 g de dioxyde de carbone (CO2) est produit?
Explanation from Alloprof
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Salut GalaxieJaune1654,
Merci pour ta question!
Pour répondre à cette question, tu as besoin de concepts de stœchiométrie et des moles. Tu sais qu'il y a 88g de CO2 qui est produit par la combustion et tu cherches la masse d'eau qui est produite. Tu dois donc convertir la masse de CO2 en moles et utiliser la stœchiométrie pour déterminer le nombre de mol d'eau produites. Ensuite, tu utilises la masse molaire de l'eau pour déterminer la masse correspondante.
Voici notre fiche sur ce type de problème si tu veux en savoir plus :
J'espère que ça t'aide et n'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions!
Anthony B.