Secondary IV • 1yr.
Bonjour, pouvez-vous m’aider avec ce problème? Merci
Bonjour, pouvez-vous m’aider avec ce problème? Merci
Explanation from Alloprof
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Salut !
La première étape dans un exercice qui implique des réactions chimiques est justement d'écrire et balancer les équations. Les équations qui ont été effacées sont en effet correctes ! Il ne restait qu'à les balancer. tu as déjà fait une bonne partie du chemin.
Pour la première, tu as l'équation suivante :
$$ SO_2+O_2\rightarrow SO_3 $$
Tu peux utiliser différentes méthodes pour balancer une équation :
Tu peux constater qu'il y a trop de dioxygène et que tu as besoin que de la moitié (un seul O).
$$ SO_2+1/2O_2\rightarrow SO_3 $$
Et si tu doubles tous les coefficients.
$$ 2SO_2+O_2\rightarrow 2SO_3 $$
Je te laisse essayer avec la deuxième !
Le b) implique la conservation de la matière. Le principe de Lavoisier indique que la masse des réactifs est égale à la masse de produits.
Tu as déjà la masse initiale de SO\(_2\) et il ne te reste qu'à calculer la masse de O\(_2\). Comme il y a 0,25kg de dioxygène par kg di dioxyde de souffre et qu'il y a 500kg de ce dernier, il ne te reste qu'à multiplier 500 par 0,25.
Ainsi la masse finale est la somme de 500kg et de la masse calculée de O\(_2\).
Il s'agit d'une même principe en c).
J'espère que cette explication t'auras aidé et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !