Secondary V • 1yr.
Salut!
Est ce que vous pouvez me montrer comment trouver le réactif limitant et en excès en stoechio? Je n' AI pas trouvé de fiches.
Merci encore!
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Est ce que vous pouvez me montrer comment trouver le réactif limitant et en excès en stoechio? Je n' AI pas trouvé de fiches.
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Explanation from Alloprof
This Explanation was submitted by a member of the Alloprof team.
Salut 😁
Le réactif limitant, c'est le réactif qui est en moins grande quantité dans la réaction.
Par exemple, il y a 1 mole de Na pour 2 mol de Cl. Le réactif limitant pour la réaction sera celui qui a la plus petite quantité, soit 1 mol, donc le Na.
Ce n'est pas toujours une quantité en moles, ça peut être en grammes. Le réactif limitant est tout consommé par la réaction.
Pour le réactif en excès, c'est celui qui se retrouve en plus grande quantité, donc l'autre. Il y a le limitant et l'excès. L'excès sera la différence entre ce que ça a pris pour tout consommer l'autre réactif et ce qu'il y avait au départ.
Le réactif en excès n'a donc pas été tout consommé lors de la réaction chimique.
Dis-nous si tu as d'autres questions 🥴 À tout de suite 😎
Écrire l'équation chimique équilibrée de la réaction. Calculer la quantité de produit formé à partir de chaque réactif en utilisant les coefficients stœchiométriques. Comparer les quantités de produit formé pour chaque réactif. Le réactif qui produit la plus petite quantité de produit est le réactif limitant.
PerleSociable <3