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Student Question

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avatarPoissonRouge5231
Secondary IV • 2yr.

Bonsoir,

si une solution aqueuse a 0.001 OH-, le pH est de combien?

Sciences
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Explanations (2)

  • Explanation from Alloprof

    Explanation from Alloprof

    This Explanation was submitted by a member of the Alloprof team.

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      avatarEmilie Lteacher check
      Team Alloprof • 2yr.

      Bonsoir, PoissonRouge5231, 

      Merci de solliciter nos services. 

      Afin de trouver le pH, tu devras faire deux étapes et utiliser les formules ci-dessous. 

      Capture d’écran, le 2023-11-01 à 18.27.32.png

      Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

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      Capture d’écran, le 2023-11-01 à 18.27.27.png

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      Cela étant dit, je t’encourage à cliquer sur le lien ci-dessous afin de voir des exemples de problèmes similaires au tien. 

      https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-relation-entre-le-ph-et-la-concentration-des-io-c1040

      N’hésite pas à nous réécrire si tu as d’autres questions ou si tu as besoin de précisions! 

      À bientôt ! 

      Émilie

    • Explanation from a Help Zone Pro Explanation from a Pro

      Explanation from a Help Zone Pro

      This Explanation is reliable because it was submitted by someone Alloprof has identified as trustworthy.

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        avatarPoutineSociable8232teacher check
        Help Zone Pro • 2yr.

        Bonsoir PoissonRouge5231,

        Voici ce que j'ai trouvé sur bing.com :

        • Pour calculer le pH d’une solution aqueuse, il faut connaître la concentration en ions H+ ou OH-. La relation entre les deux est donnée par la constante d’ionisation de l’eau, Kw = [H+][OH-] = 1.0 x 10^-14 à 25°C 1.
        • Si une solution aqueuse a une concentration de 0.001 mol/L en ions OH-, on peut calculer la concentration en ions H+ en utilisant la relation Kw = [H+][OH-]. En isolant [H+], on obtient [H+] = Kw/[OH-] = (1.0 x 10^-14)/(0.001) = 1.0 x 10^-11 mol/L.
        • Le pH est défini comme le logarithme décimal négatif de la concentration en ions H+. Ainsi, le pH de cette solution est égal à -log([H+]) = -log(1.0 x 10^-11) = 11


        Aussi, je pense que cette fiche pourra t'aider au futur :

        La relation entre le pH et la concentration des ions hydronium (H+) et hydroxyde (OH-) | Alloprof


        N'hésite pas si tu as d'autres questions ! :)

        PoutineSociable8282

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