Secondary V • 11mo.
Bonjour, en lien avec ceci: https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/115412/question
Je ne suis très sûre de comprendre comment déterminer le signe de delta H à l'aide de la variation de température
Merci!
Explanation from Alloprof
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Salut !
Pour les réactions exothermiques, la température du milieu augmente, car on dégage de la chaleur. La température finale est donc plus élevée que la température initiale. L'enthalpie est donc négative.
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$$ N_{2(g)} + 3 \space H_{2(g)} \rightarrow 2 \space NH_{3(g)} + 95,4 kJ $$
$$ N_{2(g)} + 3 \space H_{2(g)} \rightarrow 2 \space NH_{3(g)} \space \space \triangle H = - 95,4 kJ $$
Tu peux voir ci-haut deux manière de l'écrire. Et pour les réaction endothermique, tu appliques le principe inverse.
J'espère que cela ait pu t'aider et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
Bonne journée !