Secondary V • 11mo.
Bonjour, comment si dans une réaction endothermique, l’énergie totale des réactifs, ou l’enthalpie (H) totale, est inférieure à celle des produits, , il peut y avoir aplus d’énergie pour briser les liaison des réactif que de l’énergie dégagée lors de la formation de liaison des produits?
Merci
Explanation from Alloprof
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Allo FraiseAdorable5247,
Merci pour ta question!
L'énergie dégagé par le bris des liaisons et la formation de nouvelles liaisons dépend de la force des liaisons. Par exemple, brisé une liaison covalente nécessitera plus d'énergie. Je crois que tu dois regarder la force des liens pour le voir.
Tu peux consulter cette fiche pour plus d'informations:
J'espère que ça t'aidera!
Lea-Kim