Secondary IV • 8mo.
Voici ma question:
Les atomes de brome (Br) ont une masse atomique de 80u. Un chimiste étudie des atomes qui ont des propriétés physiques et chimiques identiques, mais dont la masse est de 79 u, soit 1 u de moins.
Expliquez cette différence de masse.
Ce ne peut pas être un isotope, car alors il n'aurait pas de propriétés chimiques identiques.
Alors, qu'est-ce que c'est?
Merci!
Salut!😊
Je crois bien que tu t'es trompé lorsque tu indiques que ça ne peut pas être un isotope puisque les atomes ont des propriétés chimiques identiques. En effet, des isotopes vont avoir les mêmes propriétés chimiques puisque tout ce qui varie entre ceux-ci, est le nombres de neutrons dans le noyau. Effectivement, ceux-ci vont affecter le poids, mais étant donné qu'ils sont neutres, les électrons autour ne seront pas affectés!
J'espère que ma réponse t'ai aidé😎
Si tu as d'autres questions, nous serons là pour y répondre!
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