Secondary V • 15h
Bonjour , je ne comprend cette exercice sur la vitesse de réaction des mécanismes réactionnels .Est ce possible de me guider vers la compréhension de celui ci ?
Bonjour , je ne comprend cette exercice sur la vitesse de réaction des mécanismes réactionnels .Est ce possible de me guider vers la compréhension de celui ci ?
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Bonjour AbeilleBionique1165,
Merci d'utiliser nos services!
Le graphique de ton problème fait référence à la distribution de Maxwell-Boltzmann. Pour qu'une réaction ait lieu, il faut que l'énergie cinétique des particules soit suffisamment élevée et que l'orientation des particules soit adéquate.
Si l'énergie cinétique n'est pas suffisante, les particules ne font que rebondir les unes sur les autres. Il faut donc que tu regardes, pour les deux réactions, si l'énergie cinétique est supérieure ou égale à Ea1 et Ea2. Toutefois, ce n'est pas parce que l'énergie cinétique est suffisante que la réaction va assurément se produire (à cause de l'orientation des particules). Ainsi, tu devrais être en mesure de déterminer la réponse de la question A.
Ensuite, pour la question B), tu dois te poser les questions suivantes : quelle information, qui se retrouve sur le graphique, nous donne de l'information sur la vitesse des réactions chimiques. Je te laisse réfléchir un peu!
Voici une fiche qui pourrait t'être utile :
N'hésite pas si tu as d'autres questions!
Zachary T. :)