Postsecondary • 2yr.
Bonsoir,
J'aurais besoin d'aide avec cette question : calculer la molalité d'une solution obtenue en mélangeant 500,0 mL d'une solution aqueuse de saccharose (C12H22011) de pourcentage massique égale à 60% et de masse volumique 1,3g/mL avec 500,0 mL d'eau de masse volumique égale à 1,0g/mL.
Voici mes démarches :
m = ?mol/?kg = 1,139351446 mol / 0,5 kg = à peu près 2,27 mol/kg
60g/100g x 1,3g/1mL x 500,0 mL = 390g
nC12H22O11 = 390g/MC12H22O11 = 1,139351446 mol
msolvant(kg) = (500,0 ml H2O x 1,00 g/mL) / 1000mL = 0,5 kg
Pouvez vous m'expliquer pourquoi je n'arrive pas à la bonne réponse qui est de 1,5 M.
Bonne soirée! ;)
OrAutonome2754
A diamond et le 60%, tu ne la pas utilisé, va voir ma réponse elle est exacte, avec ta masse volumique et le 650g tu suggère que la première solution est faite entièrement de saccharose donc ce n'est plus une solution si elle ne contient pas d'eau.
Salut, je crois que le corrigé a une erreur. J'ai vérifé ma démarche et j'ai même demandé à un prof de chimie. Elle m'a dit qu'elle aussi a trouvé 3,8 mol/kg. Voici comment moi j'ai procédé à ce problème:
1)Calculer la masse de saccharose dans la solution
m=V solution de saccharose x Masse volumique saccharose
m=500mLx1.3g/mL=650g
2) Trouver la quantité de saccharose en moles
n=m/M
n=650g/342,30g/mol= environ 1,90moles
3) Calculer la masse d'eau dans la solution
masse=volume x masse volumique
masse=500mL x 1,0g/mL=500g
4) convertir la masse d'eau en Kg
1kg=1000g
0,5kg=500g
5) Trouver la molalité
Molalité= Nombre de moles de saccharose/masse d'eau (kg)
Molalité=3,8mol/kg
Explanation verified by Alloprof
This Explanation was verified by a member of the Alloprof team.
La molalité correspond à la quantité (nombre de moles) de soluté contenue dans 1 000 grammes de solvant. La molalité s'exprime en moles par kilogramme (symbole : mol/kg).
Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.
On doit calculer le nombre de moles de saccharose (C12H22011) contenues dans 1kg de solution finale
Le premier 500g de solution initiale contient
m=(60/100)x 1,3g/1mL x 500,0 mL = 390g de saccharose
MC12H22O11=12*12+22+11*16=342g/mol
nC12H22O11 = 390g/MC12H22O11 = 1.14 mol
la solution initiale pèse 1,3g/1mL x 500,0 mL=650g
on lui soustrait la masse de saccharose on obtient la masse d'eau 650g-390g =260g
On mélange 500ml de la solution initiale a 500ml d'eau, le résultat contient 1.14 mol de saccharose
et (260+500=760g) d'eau ou 0.76kg d'eau
M=1.14/0.76=1.5 mol/kg
molalité=1.5M