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Merci pour ta question!

D'abord, commençons par établir l'équation de la réaction.

$$ Mg+2\:HCl \longrightarrow H_2 MgCl_2 $$

Trouvons le nombre de moles dans 2,4 g de magnésium :

$$ n = \frac{m}{M} $$

Légende :

• n : nombre de moles

• M : masse molaire (g/mol)

• m : masse (g)

$$ n = \frac{2,4\:g}{24,305} $$

$$ n = 0,0987 $$

Considérant que le magnésium réagit dans un rapport 1 : 2 avec l'acide, il faudra 2 fois autant de moles d'acide, donc :

$$ 2 • n = 2• 0,0987 = 0,1975\:moles $$

Puis, on utilise la formule de la concentration pour trouver le volume d'acide nécessaire :

$$ C = \frac{n}{V} = 0,25\:mol/L $$

$$ \frac{0,1975}{V} = 0,25\:mol/L $$

$$ V ≈ 0,79\:L ≈ 800\:mL $$

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