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Merci pour ta question!

Décomposons le problème en parties :

1. Trouver le nombre de moles de HCl
2. Trouver la concentration en mol/L
3. Trouver la concentration en % m/V

Premièrement, on peut trouver le nombre de moles de HCl requis pour entièrement neutraliser le CaCO3 grâce aux rapports de réaction. En effet, pour que la réaction se déroule entièrement, il faut qu'il y ait un rapport de nombre de moles de 2:1 entre le HCl et le CaCO3.

Bref, il faut commencer par trouver le nombre de moles de CaCO3 et le multiplier par deux pour trouver le nombre de moles de HCl :

$$ n = \frac{m}{M} $$

Légende :

• n : nombre de moles

• m : masse (g)

• M : masse molaire (g/mol)

$$ n = \frac{1,017}{100,0869} ≈ 0,102\:mol $$

Il y a donc 2 • 0,1012... mol de HCl, c'est-à-dire, 0,0203 mol.

Deuxièmement, trouvons la concentration en mol/L du HCl. Il y a 0,0203 mol dans 39,28 mL, donc la concentration est de :

$$ C = \frac{n}{V} $$

$$ C = \frac{0,0203}{0,03928} = 0,5174\:mol/L $$

Troisièmement, pour trouver le pourcentage masse volume, il faut trouver la masse de HCl et la diviser par le volume (attention aux conversions d'unités). Pour ce faire, utilise la masse molaire du HCl pour trouver la masse.

N'hésite pas si tu as d'autres questions!

Bonjour,

Le coke contient beaucoup de gaz carbonique. Elle est divisée en deux parties, une qui est dans l'eau et l'autre est les bulles. Il faut prendre en considération que la surface des Mentos est poreuse (pleine de petits trous).

Lorsque tu rajoutes les Mentos dans le coke, l'eau ne rentre pas dans ces trous et laisse l'air qui est déja la.

Ces bulles d'air attirent le gaz qui est dans l'eau.

Le gaz se transfère de l'eau au bulles d'air qui grossissent.

En devenant de plus en plus grosses, ces bulles poussent le Coke au dessus et cela explose.

-OnyxSigma6056