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Vérifiée par AlloprofSecondaire 1 • 3aDefinition solution en phase solide, en phase liquide, en phase gazeuse
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour,
j’ai besoin d’aide pour mon devoir svp.
je ne comprends pas comment me servir de la masse volumique?
Après un après-midi de ski de fond, vous rentrez au chalet et vous vous préparez un bon bouillon. Vous versez dans une tasse de 250ml de bouillon à une température de 70 °C. Pour ne pas vous brûler, vous ajoutez 50ml d’eau froide à 5 °C dans la tasse. Quelle sera la température finale du bouillon sachant que la masse volumique et la capacité thermique massique du bouillon égalent celles de l’eau?La température finale du bouillon sera de ____°C
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 3 • 3a
Qui peut m’expliquer l’évolution de la chimie organique ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour, je me demandais si vous pouvez expliquer la le lien entre la pression et la fréquence des collisions des particules d'un gaz ainsi que le lien entre la pression et l'intensité de ces collisions.
Merci beaucoup
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonsoir, pour cette question, j'ai mis qu'il est impossible de trouver la réponse parce que je n'ai pas assez de données pour les utilisées dans une formules, mais je ne suis pas sur de ma réponse. Pouvez-vous m'aider?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonsoir, pour ce numéro je ne suis pas sur de ma réponse. Ce que j'ai fait c'est que j'ai pris en considération que le O2 a une plus petite pression que le N2 mais une plus grande pression que le H2O, mais je doute de ma réponse parce que j'ai pas utilisé une formule
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour,
Nous avons fait une expérience sur la calorimétrie avec les verres en polystyrène ; c'est la même expérience que vous avez faits dans l'une de vos fiches :https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-calorimetrie-q-m-c-deltat-c1025C'est où vous avez écris ça :
«En laboratoire, une façon simple de construire un calorimètre est d'utiliser deux verres de polystyrène superposés, un couvercle de plastique et un thermomètre. Le polystyrène offre l'avantage d'être un matériau qui participe très peu aux échanges thermiques.»
C'est cette expérience qu'on a fait, sauf que nous, on avait des blocs inconnus et il fallait trouver c'était quoi en calculant leurs capacités thermiques grâce aux données obtenues...
Ma question était : je dois trouver 3 causes d'erreurs, et j'ai déjà trouvé une qui est l'incertitude de la balance (lorsqu'on mésurait la masse du bloc avant de le déposer dans l'eau), ou celle du thermomètre. Par contre, je ne réussis pas à trouver 2 autres. Pouvez vous m'aider svp?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour, je dois trouver la quantité d'énergie du numéro 3, mais je ne suis pas certaine si il faut utiliser la masse solide ou le volume puisque dans l'exemple que nous avons fait en classe nous avons utiliser le volume.
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 3a
Bonjour, j'ai des doutes à propose de ce qu'on a trouver comme Ka de CH3COOH et son % d'ionisation. moi et mes collègues on a fait un titrage de NaOH avec CH3COOH et voici nos données:
CH3COOH: va: 10ml, ca: inconnue
NaOH: vb : au début NaOH était 10ml, et le 11, 5 ml est l'équivalence trouvé à chaque fois que l'on versiat NaOH. Cb: 0,1 mol/l
le PH= 4
on nous demandé de trouver la concentration de CH3COOH, (H3O+), l'expression du ka pour l'acide acétique dans l'eau, la valeur de ka et le pourcentage d'ionisation.
on a trouver pour concentration de CH3COOH: 0,115 mol/l en utilisant ca= cbvb/va
on a trouver (H3O+): 1 X10-4 mol/l
pour l'expresion du ka dans l'Eau:
CH3COOH+H2O ----» CH3COO- + H3O+
ka= (H3O+)(CH3COO-)/CH3COOH
= (1 x 10^-4 mol/l)^2 / 0,115 mol/l - (10^-4) = qui donne environ 8,7 x 10^-5 et souvent 8,7 x 10^-8
et pourcentage d'ionisation de CH3COOH:1 x 10^-4/ 0,115 X 100=0,086% : 0,1%et l'on me demande de calculer la différence, en pourcentage entre la valeur de Ka et la valeur acceptée, et de donner deux sources d'erreur qui peuvent leurs différenciés.
Mon question est, est-ce que mes réponses trouver sont la bonne et, comment reconnaître la valeur acceptée afin de calculer la différence en % pour connaître leur différence. merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour je ne sais pas comment résoudre ce problème. Je sais qu'il faut trouver le nombre de mol total à l'aide de la loi des gaz parfait puis utiliser la formule de la pression partielle, mais le problème c'est que je n'ai pas le nombre de mol du dioxygène
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour, je ne suis pas sur pour le dernier numéro,
voici mon calcul
c) Pp=600(2/5)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
La glace appliquée sur une blessure subit-elle une transformation physique ou chimique?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonsoir, je dois rédiger mon rapport de laboratoire et la formule pour calculer le pourcentage d'écart que la prof nous avais donner pour les autres labo était ;
%=((valeur théorique- valeur expérimentale) /valeur théorique) x 100
mais en utilisant cette formule pour mes calculs ça me donne un pourcentage négatif ce qui est anormal et j'ai vu sur vos réponses sur ce sujet aux autres élèves et vous leur donniez comme formule celle-ci à la place;
%=((valeur expérimentale - valeur théorique) /valeur théorique) x 100
donc je ne sais pas ce que je suis supposé faire en ce moment...
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjours, lors de la neutralisation acido basique suivante:
H2SO4 + 2 KOH —> K2SO4 + 2 H2O
la solution finale est plus chaude qu’au départ. J’en déduit donc que c’est une réaction exothermique. je doit ensuite calculer la chaleur molaire de dissolution du H2SO4 et du KOH. Comme est ce que je peut savoir lequel sera négatif et le quel sera positif?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
lors d'un expérience j'étais en présence de 2 gaz un connu et l'autre inconnu à l'aide de la masse molaire je dois identifier le gaz inconnu je dois désormais identifier mes variable qui ne sont pas constante donc la masse de chaque gaz ainsi que leur masse molaire est-ce que j'ai raison de pense que la variable dépendnte sera la masse molaire
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Je ne comprends pas comment résoudre ce problème. Je croyais avoir fait la bonne démarche mais celle-ci ne concorde pas avec celle du corrigé.
J'aurais besoin d'aide.
Merci d'avance
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour, je me demandais si je n'avais pas fait d'erreur en marquant si les expériences étaient exothermique ou endothermique? Parce que quand je fait le delta de la température ça donne pas les bons résultats.Merci d'avance :)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour, est ce que delta t peut être négatif?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
BONJOUR!
JE NE COMPRENDS RIEN DE ÇA
POUVEZ-VOUS M'EXPLIQUER?
MERCI
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bnjour!
quelle est la valeur normalisée de TRIANGLEH°?
merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour!
pouvez-vous me svp donner des exemples pour chaque cas? parce que seulement avec des mots, c'est impossible à comprendre.
merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 3a
On prépare de l'hydrogène par action de l'acide sulfurique etendu sur le zinc.wuel volume de dihydrogène obtient on en utilisant 150g de zinc ?
Quelle est la masse d'oxyde de cuivre pourrait réduire l'hydrogène ainsi dégagée ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
je fais une série d’activité sur les métaux dans le contexte d’un labo mais j’arrive pas à comprendre quoi faire
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
D’après vous, est-ce que tous les gaz se comporteraient de la même façon dans les mêmes conditions expérimentales?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Équation suivante:
CO2(g) + H2O(l) -> C6H12O6(s) + O2
quel volume de CO2 a TAPN est consommé par une plante qui produit 10g de C6H12O6 sachant que la masse molaire du glucose est de 180.18 g/mol ?
puis comment on fait le calcul? Merci!!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Décrivez deux paires de conditions de température et de pression pour lesquelles le volume molaire gazeux est de 50L/mol. Et comment on calcule ça? Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Dans un échantillon d'air à TAPN , la pression partielle du O2 est de 21,22kPa. Quelle masse de O2 contient une bonbonne d'air comprimé de 10 L a 900 kPa et à température ambiante. Puis comment faire le calcul? Merci !
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Soit un échantillon initial de gaz. On double sa température absolue, on divise par 3 sa quantité de matière et on multiplie sa pression par 1,5. Comment évoluera le volume de cet échantillon. Puis comment faire le calcul? Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
combien de ballon de 100L peut on remplir à TAPN avec une bonbonne contenant 10L de Hé à 15000kPa et à 288.15K. Et comment faire le calcul? Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Dans la page 199 numéro 2 d'option science en chimie comment on fait pour trouver la réponse. J'ai essayer de calculer le Q mais ça ma donné 15309 J . Comment on fait?
