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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1aEst il impossible de trouver la pression du gaz A?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 1a
J’étudie présentement La concentration molaire des ions H+ et le pH et je n’y comprend absolument rien. Je ne comprend pas comment
pH = -log[H+] devient [H+] = 10^-pH
Ensuite, 0.01 mol de H+ est bien égal à un pH de 1 mais j’aimerais avoir une explication plus profonde à ce sujet.
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Je n’arrive pas à trouver mon erreur et est ce que ma démarche est bonne?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour! En lien avec ceci:https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/110218/questionJe ne suis pas sûre de comprendre ce qu'est un réactif limitant, pourriez-vous me l'expliquer? Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour! Dans quels types de problèmes qui parle d'un contenant rigide devons nous ajouter 101,3kPa aux pressions? Car, je n'ai a date que trouvé un problème qui avait besoin qu'on ajoute 101,3, mais dans d'autre problèmme qui mentionne contenant rigide, dans le corrigé, on n'ajoute 101,3
Donc ça mélange beaucoup, car comment on sait si on doit l'ajouter ou pas?
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour! Je n'arrive pas à identifier p1, v1, t1 et p2, v2, t2 dans ce problème..voici un schéma de ce que j'ai compris et mes démarche à datemerci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour!Dans ce problème, comment peut-il avoir une vartiation du volume si de l'étape 2 à 4, le piston semble être au même endroit et donc le gaz occupant le même volume? Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, en lien avec ceci:https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/110212/questionJ'ai fait un schéma de comment je vois le problème, peut-être que cela vous aidera à cibler mieux ce que je n'ai pas compris!Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 1a
Pourquoi le CO2 ne peux pas être une liason ionique alors que les deux oxigènes à besoin de 4 electrons et que le carbon à exactement 4 electrons. Le carbone pourrais donner tous ces électrons aux oxigènes non ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour! Je ne comprend pas pourquoi ici
cette démarche du corrigé pour ce problèmePourquoi avoir calculé le volume deux fois et choisir le 22,0L? Comment sait-on lequel choisir? Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour! En lien avec ceci:https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/110112/questionJe ne suis pas sûre de comprendre pourquoi si on vide complètement la bouteille, le nombre de mole n'atteindra jamais zéro et que la pression non plus n'atteindra pas zéro.
Puis, le fait d'ajouter 101,3kPa dans quels situations devons nous le faire? Quels type de problème? Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Allo je comprend pas ce problème : À TPN, on introduit 0,050 L d'hélium (He) et 0,075 L de dioxygène (O2) dans un contenant de 150 mL. Quelle est la pression partielle de l'hélium?
J'ai absolument aucune idée quoi faire je pense a utiliser
P1/V1 = P2/V2
Donc
Pression He : pression total × Volume helium/volume total
Pression He = 101,3 × 0.05/0.15
Ce qui me donne une pression de 33, 8 kPa donc je croix pas que c'est ça la démarche donc pouvez vous m'aider comme j'ai même utiliser tous les données, cets a dire le dioxygène alors pouvez vous svp m'aider j'ai un examen mercredi et je stress beaucoup
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour,
Dans la relation pression-volume, comment on trouve l'inverse du volume ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Jai beosin daide pour ce numero : Un extincteur, dont le volume est de 6,0 L, contient 1,35 kg de dioxyde de carbone gazeux (CO₂). Lorsqu'il est propulsé à l'extérieur de l'extincteur, le gaz se retrouve à une température de 23 °C et une pression de 101,3 kPa. Quel est le volume de gaz échappé de l'extincteur?
Est ce qu'il consiste juste de faire 1. Trouver le nombre de moles c'est a dire 1350g ÷ 44.01 g/mol = 30.68 mol
Et après ça
Utilisez la loi des gaz parfaits en faisant
V = nRT/P
V=( 30.68 x 8.314 x 296.15)/101.3
V= 745.3 L
J'ai aucune idée s'il faut faire ça donc Pouvez vous m'aider dans ma démarche
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Allo je comprend pas ce problème : À TPN, on introduit 0,050 L d'hélium (He) et 0,075 L de dioxygène (O2) dans un contenant de 150 mL. Quelle est la pression partielle de l'hélium?
Ce que j'ai pense a faire est que
Pression He : pression total × Volume helium/volume total
Pression He = 101,3 × 0.05/0.15
Ce qui me donne une pression de 33, 8 kPa donc je croix pas que c'est ça la démarche donc pouvez vous m'aider
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 1a
Comment savoir si je dois écrire des chiffres romains à la fin d'un formule chimique
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir! Je ne comprend pas ceci
Si un gaz se dilate, le volume n'augment-il pas? Ainsi, comment est-ce qu'utiliser P1/T1=P2/T2 peut fonctionner dans ce cas là? Merci beaucoup!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir! J'ai de la misère avec ce problème:
Gabriel veut gonfler 500 ballons de 1200mL avec de l'He aux conditions ambiantes de T et de P. Pour ce faire, elle utilise une bouteille d'He de 20,0L. Que devra être la P dans la boutielle pour que Gabriel parvienne à gonfler tous ses ballons?
Dans la résolution fait en classe on a défini nos données ainsi:
V1= 20,0L V2 = 500*1,2L = 600L P1= ? P2= 101.3kPa
Puis quand on resous on obtient P1= 3039kPa. Cependant ensuite on a fait +101,3kPa pour dire que P1= 3140,3 kPa et je ne comprend pas pourquoi...
Pourriez-vous m'aider à comprendre? Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir! Donc, si je comprend bien
(en lien avec cela;https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/110069/question)
La loi des combinaisons gazeuse justifie la stoechiométrie? Du coup, les coéficient dans une formule balancé indique le nombre de volume d'un certain gaz dont il faut ajouter à un autre volume d'un autre gaz pour obtenir x volume d'un nouveau gaz? Et cette loi stipulaire que les coéfficient ne sont jamais des nombre à virgule et ce sont toujours des volume de nombre entier? Est-ce bien cela? Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir! En lien avec ceci:https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/110067/questionJe dois avouer ne toujours pas comprendre comment la pression constante ni comment cette explication va en lien avec l'hypothèse, il me semble qu'il n'y aucune corrélation....
merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir! En lien avec ceci:https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/110066/questionJe dois avouer ne toujours pas comprendre l'utilité d'utiliser / trouver le volume molaire d'un gaz.
De plus, quand vous dite «En sachant cela, il est possible de retrouver la masse grâce à la masse molaire et au nombre de moles.»
Si on prend le volume molaire à 24,5 L/mol, si on utilise la formule M=m/n, le n sera de 1? Est-ce bien ça? Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
BonsoirNotre enseignante nous avait mentionné que le fait qu'un contenant est rigide est important dans le calcule car il faudrait additionner la pression qui était déjà dans le contenant (101,3kpa) avec le pression finale obtenu par le calcul. Cependant, je ne comprend pas pourquoi on doit faire ça. À moins que j'ai mal entendue, mais trouver p2 nous donne pas directement la pression finale du gaz? Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir! Je ne comprends pas le lien avec le volume molaire gazeux et l'hypothèse 1. Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir, je ne comprends pas plusieurs choses en lien avec ces deux paragraphes.
La première: je ne comprends pas ce que la loi des combinaisons gazeuses stipule exactement, ce n'est pas très clair...
La deuxième: comment Avogadro a-t-il pu stipuler cela? Si un gaz est plus lourd qu'un autre, c'est particules sont plus grosse car M est plus grand, ainsi comment cela n'influence pas le volume du gaz? Même si on considère que les distances entre les particules sont très grande, étant donnée qu'elle sont plus grosse, ne prennent-elle pas plus de place que des particules plus petite?
La troisième: Comment la pression peut être la même? Est-ce car les particules grosses frappent moins souvent, mais plus fort sur les parois, mais les particules plus petites heurte plus souvent mais moins fort ce qui fait en sorte que c'est la même pression? Mais si la température est la même, comment les particules petites peuvent heurter assez souvent pour égalisé la force d'une seule collision d'une particule plus grosse? Ne faudrait-il pas qu'elle bouge plus et donc que leur degré d'agitation (la température) soit plus grande? Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir! Je ne comprend pas la relation entre la loi de Gay-Lussac et l'hypothèse 4. Pourriez-vous m'aider à la comprendre? Merci !
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir, je ne comprends pas la relation entre l'hypothèse 2 et la loi d'Avogrado et plus précisément, comment est-ce que la pression peut rester constante comme l'explique le manuel? Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir! Je ne suis pas sûre de comprendre cette explication. Pourriez-vous m'aider à la comprendre? merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Re-Bonjour :D
Je suis toujours dans les lois simples des gaz.
Encore une fois, je suis vraiment désolée, maisje n'ai toujours pas compris comment une mole de deux gaz différents peuvent occuper le même volume molairedans des conditions de température et de pression constantes...Je ne comprends comment la grande distance qui éloigne chacune des particules peu importe leur grosseur arrive à justifier le fait que même si ma molécule est grosse, elle occupe le même volume que si ma molécule est petite. SVP je VEUX COMPRENDRE :_(Aussi,pourquoi est-ce qu'il faut avoir le même nombre de moles pour deux échantillons de gaz ayant le même volume, afin que la température et la pression demeurent constantes? Je ne comprends vraiment pas parce que logiquement, pour que la particule plus légère produit le même effet de pression que la lourde, il faut avoir plus de moles pour combler l'effet, non?Désolée, mais je dois VRAIMENT comprendre :_(
J'ai besoin de vos explications un peu plusdétailléesMerci !
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir :)
J'ai des GRANDES confusions sur certains concepts qui se portent sur les lois simples des gaz, les-voici:
1) Comme vous pouvez le voir dans le problème ci-dessous qui se porte sur la relation entre le volume et la pression,on dit qu'une seringue contient 25 ml de gaz à la pression atmosphérique.Cependant,je ne comprends vraiment pas comment est-ce que la pression des molécules de gaz enfermées à l'intérieur de la seringue peut être égal à la pression atmosphérique? La pression atmosphérique se passe à l'extérieur du récipient, alors comment ça se fait-il que mes molécules de gaz dans le seringue aient cette même pression de 101,3 kPa?2) Je necomprends AUCUNEMENTlorsque mon prof répètecet énoncé: '' Si la pression augmente dans un contenant non-rigide, son volume augmente jusqu'à ce que la pression à l'intérieur soit égale à la pression externe''.Il l'associait souvent avec un objet gonflable comme un pneu ou un ballon.Pouvez-vous m'expliquer d'une manière détaillée pourquoi et comment est-ce que cet équilibre de fonctionne dans le cas d'un pneu et d'un ballon ?Je sais qu'avec vos explications, le tout va s'éclaircir.
Merci beaucoup :D
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
comment trouver la pression du gaz A?
