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GalaxieAlpha8880

Quel est le seuil de toxicité du diazote?

LapinMauve8378

bonjour pouvez vous me dire la démarche a faire pour l'exerce défit2 a

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RadisFiable1965

allo!

je ne comprend pas comment fairece probleme

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CitronJaune6140

Pourquoi est ce que mon ami a écrit une question similaire à la mienne, mais que nous n'avons pas reçus la même réponse?

la question était :

est ce que tous les gaz se comportent de la même façon dans les mêmes conditions expérimentales ?

Ils lui ont répondu que oui car peut importe la nature des gaz ils se comportent tous de la même façon parce que tous les gaz sont composés de minuscules particules continuellement en mouvement et qu'ils sont caractérisés par des propriétés physiques communes.

Par contre, ils m'ont répondu que tous les gaz ne se comportent pas de la même façon dans les conditions expérimentales. Cependant, on fait l'assomption que tous les gaz sont des gaz parfaits et qu'ils se comportent tous de la même manière pour simplifier nos calculs!

Lequel des deux devrions-nous tenir en compte?

CitronJaune6140

Est-ce que tous les gaz se comportent de la même façon dans les mêmes conditions expérimentales ?

un labo de la pression vs le volume de l'air

OrAutonome2754

Bonjour,

J'aurais besoin d'aide avec cette question : la demi-vie de l'uranium 238 est de 4,5 milliards d'années et est indépendante de la concentration initiale. Combien de temps prendra la désintégration de 10% des atomes d'un échantillon d'uranium 238? S'il y avait 1,5 x 10^18 atomes d'uranium 238 dans un échantillon lorsque l'univers s'est formé il y a 13,8 milliards d'années, combien en reste-il aujourd'hui?

t1/2 = 4,5 x 10^9

n = 1

10% de désintégration signifie qu'il reste 90% d'uranium.

t1/2 = In2/k --> 4,5 x 10^9 / In 2 = k = à peu près 1,44 x 10^-10 s^-1

[A]o = 1,5 x 10^18 --> t = 13,8 x 10^9s

[A]t = ?

In ([A]t/[A]0) = -kt

[A]t = [A]0 e^-kt = 1,5 x 10^18 e^-1,44x10^-10s^-1 x 13,8 x 10^9s = à peu près 2,06 x 10^17 atomes d'uranium, mais la bonne réponse est d'à peu près 1,8 x 10^17 atomes d'uranium.

Pour la première question, j'aimerais savoir si c'est 4,5 + (4,5/2) = 6,8 x 10^8 ans, si oui, pourquoi?

Merci et bonne journée! ;)

OrAutonome2754

OrAutonome2754

Bonjour,

J'aimerais savoir s'il faut le double du temps de la demi-vie pour que la concentration de SO2Cl2 soit réduite à 25% de sa valeur initiale, dans cette question : la décomposition de SO2Cl2 est d'ordre 1 par rapport à SO2Cl2 et la constante de vitesse de cette réaction est de 1,42 x 10^-4 s^-1 à une certaine température.

Nous savons que n = 1, k = 1,42 x 10^-4 s^-1

t1/2 = In2/k = à peu près 4881s.

Réduite à 25% de sa valeur initiale signifie qu'il reste 75% de la concentration initiale.

t1/2 = 4881 s

tR = 9762s

Merci et bonne journée! ;)

OrAutonome2754

RadisFiable1965

allo! je comprend pas comment le prof est arriver a cette solution en fait je comprend pas d'ou vient le O exposant 7

merci!

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OrAutonome2754

Bonjour,

J'aurais besoin d'aide avec cette question : la réaction suivante a fait l'objet d'une étude en fonction du temps : AB --> A + B. Un graphique de 1/[AB] en fonction du temps donne une droite de pente 0,055 L/molxs. Si, initialement, la concentration de AB est de 0,250 mol/L et qu'il n'y a aucun produit dans le mélange réactionnel, quelle est la concentration de A et de B après 75 secondes?

La loi de vitesse correspond à v = k[AB]^n, où n = 2, k = 0,055 L/molxs. Cela dit, v = 0,055 L/molxs [AB]^2.

t1/2 = 1/[Ao]k = 1/0,55M = à peu près 33s.

Je pensais utiliser 1/[A]t = 1/[A]o + kt pour trouver la concentration de A et B après 75s.

Merci et bonne journée! ;)

OrAutonome2754

CentaureCocasse7536

Bonjour. Est-ce qu'un ballon gonflé a l'hélium s'élève dans les airs parce qu'il contient moins de molécules qu'un ballon gonflé à l'air ?

OrAutonome2754

Bonjour,

J'aurais besoin d'aide avec cette question : voici les données recueillies à propos de la réaction : CH3CL(g) + 3Cl2(g) --> CCl4(g) + 3HCl(g).Écrivez une loi de vitesse de cette réaction et calculez la valeur de la constante de vitesse k. Quel est l'ordre global de la réaction?

La loi de vitesse correspond à v = k[A]^m[B]^n, où [A] = [CH3Cl] et [B] = [Cl2].

m = 1 et n = ?

m = 1, car 0,050 à 0,100 = x2 lorsque [Cl2] est identique soit de 0,050 avec v qui double.

Je n'arrive pas à trouver la valeur de n, mais si je me fie au corrigé, c'est 0,5, car l'ordre global est de 1,5, mais comment?

Merci et bonne journée! ;)

OrAutonome2754

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TigreAutonome6144

Je ne comprends pas ce postulat et rien du tout la dedans , quelqu’un peut t’il m’éclairer?

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DodoHumble9714

Bonsoir, je voulais vous demander comment on peut savoir si la réaction de combustion est complète ou incomplète avant d'écrire un produit et sans expérience fait.

CitronJaune6140

Est ce que tous les gaz ont des propriétés physiques et chimiques identiques?

OrAutonome2754

Bonsoir,

J’aurais besoin d’aide avec cette question :Merci et bonne soirée! ;)

OrAutonome2754

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PythonZen6370

Comment trouve-t-on les formules chimiques des composés comme Al3+ et O2- ou Be+ et NO3-?

PythonZen6370

Dans un laboratoire, pourquoi faut-il mesure le volume de gaz d’un eudiometre dans un cylindre gradué de 1L d’eau à température de la pièce?

PythonZen6370

Comment calcul-t-on le nombre de grammes produit du réactif non limitant?

FauconAlpha9550

Bonjour, je ne sais pas comment résoudre le problème. Est-ce que je dois utiliser les calculs de chaleurs ou uniquement de mol/g?

Merci

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OrAutonome2754

Bonsoir,

J'aurais besoin d'aide avec cette question : lorsqu'on chauffe, l'acétaldéhyde (CH3CHO) se décompose en méthane et en monoxyde de carbone selon la réaction : CH3CHO(g) --> CH4(g) + CO(g)

Pour une concentration initiale d'acétaldéhyde de 1,000M, on obtient les données expérimentales du tableau ci-dessous.

Temps (s) : 0, 10, 20, 30, 40

[CH4] (M) : 0; 0,123; 0,219; 0,296; 0,359

a) Déterminer l'ordre de la réaction.

b) Calculer le temps de demi-vie.

c) Calculer la concentration de CH3CHO à 25 secondes.

d) Calculer la vitesse de la réaction à 25 secondes.

e) Calculer le temps pour que la réaction soir complétée à 85%. (Cela veut dire qu'il reste 15% de ce qu'on avait initialement.)

Afin de débuter, ce problème, je dois passer par un tableau IRF, mais comment?

Voici le début de ma démarche :Bonne soirée! ;)

OrAutonome2754

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CitronJaune6140

comment expliquer la relation existant entre le volume et la pression à l'aide de la théorie cinétique des gaz?

CitronJaune6140

Qu’arriverait-il au volume d'air si la pression pouvait s’approcher de zéro?

CitronJaune6140

Pourrait-on obtenir un volume d'air nul si on augmentait la pression autant qu’il serait nécessaire?

KaminoAgile1296

Lorsqu’on veut mesurer de très petite pressions, on peut remplacer le mercure dans le tube en U d’un manomètre par un liquide qui possède une masse volumique plus petite. Quel est l’avantage de procéder ainsi?

KiwiIncomparable2634

Salut!!

j'ai un examen de chimie, on est dans le modules des gaz et un des points que j'ai à étudier est: pouvoir communiquer scientifiquement en respectant les conventions internationales. Et je ne comprends pas quoi étudier. Si quelqu'un pourrait m'expliquer se serait apprécier!!

Merci

LapinMauve8378

bonjour pouvez vous me dire si j'ai la bonne réponseà l'exercice 1 défit

nXM/V egale P/RXT

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FauconAlpha9550

Quelle est la différence entre un erreur systématique et une erreur relative?

Merci

TigreAutonome6144

Bonjour, comment je dois trouver l’incertitude global à l’aide des extrêmes?

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OrFormidable564

Bonjour,

j’ai du mal à déterminer la variable dépendante et indépendante.

Merci !

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DiamantTenace2890

comment calculer la quandité d'excès de la slution en excès

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